Шпора: Методы получения коллоидных систем

Калининградский Государственный Технический Университет Кафедра физической и коллоидной химии Лабораторная работа № 2 Тема: Методы получения коллоидных систем Выполнил: Проверил: Студентка Слежкин В. А. Гр 03 – ЗЗТ Плотникова Ю.В. Калининград – 2005 Задание к работе: 1. Получить золи гидрата окиси железа методом посредственной и непосредственной пептизации. 2. Получить золи методом замены растворителя. 3. Получить золи методом химической конденсации. Написать уравнения реакций и формулы мицелл. 4. Провести диализ золей, загрязненных электролитами, с помощью мешочков из целлофана. Опыт № 2. Метод замены растворителя. Канифоль или сера растворяются в этиловом спирте, образуя истинный раствор. В воде канифоль и сера практически нерастворимы, поэтому при добавлении воды к спиртовому раствору канифоли происходит конденсация молекул последней в более крупные агрегаты, стабилизатором являются продукты окисления. Ход работы. Несколько капель спиртового раствора канифоли добавляют при энергичном взбалтывании к 50 мл дистиллированной воды. Наблюдение. Наблюдаем сильно опалесцирующий золь канифоли ( светящийся голубым цветом ). Опыт № 4. Метод химической конденсации. Реакция двойного обмена Получение золя иодистого серебра. Реакция получения иодистого серебра идет по уравнению: АqNO3 + KI AqI + KNO3. Роль стабилизатора выполняет вещество, которое имеется в избытке. Таким образом, можно получить частицы золя AqI с различными знаками заряда. При избытке AqNO3 образующаяся коллоидная частица AqI приобретает положительный заряд, так как в этом случае адсорбируется положительно заряженные ионы Aq+. При избытке KI коллоидная частица приобретает отрицательный заряд, так как в этом случае адсорбируется на ядре отрицательно заряженные ионы I- . Ход работы. Получение золя железисто-синеродистой меди: К 10 мл 0,01 % K4 [ Fe ( CN )6 ] прибавляем 2 капли 1 % CuSO4. Наблюдение. Получили коричневый золь. Уравнение реакции: K4 [ Fe ( CN6 ) ] + 2 CuSO4 Cu2 [ Fe ( CN6 ) ] + 2 K2SO4 Противоионы ионы Уравнение мицелли: { m Cu2 [ Fe ( CN )6 ] n Cu2+ ( n – x ) SO42- } 2x K+ ядро нераствор. Опыт № 5 Получение золя берлинской лазури. Ход работы. К 10 мл 0,01 % K4 [ Fe ( CN )6 ] прибавляют 2 – 3 капли 2 % FeCI3. Наблюдение. Получили золь берлинской лазури синего цвета. Уравнение реакции. 3 K4 [ Fe ( CN )6 ]4 - + 4 FeCl3 Fe4 [ Fe (CN )6 ]3 + 12 KCl Уравнение мициллы. { m Fe4 [ Fe ( CN )6 ]3 n Fe3+ 3( n – x ) Cl- } 3 K+ Опыт № 7. Методы очистки коллоидных систем. Диализ – метод отделения коллоидов от примесей электролитов заключается в том, что коллоидный раствор с примесями отделяется от чистого растворителя полупроницаемой перегородкой. Ионы проходят через эту перегородку в растворитель до тех пор, пока устанавливается равновесие концентраций этих ионов по обе стороны перегородки. Ход работы. В мешочек из целлофана наливают 1 % раствор желатина. Добавляют к нему небольшое количество NaCl и погружают в стакан с дистиллированной водой. Спустя ½ часа отбирают отдельные порции воды из стакана и производят пробы на ионы хлора раствором азотнокислого серебра и на желатин 2 % раствором танина. Наблюдение: В одном стакане наблюдаем присутствие ионы хлора раствором азотнокислого серебра, а в другом наблюдаем отсутствие желатина. Уравнения реакций. NaCl + AqNO3 AqCl + NaNO3 Cl - + AqNO3 AqCl + NO3 -